Cuestionario Previo Taller de Geometría Molecular

1.   Defina los tipos de enlace químico que existen.

Enlace iónico o electrovalente

Fue
propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de
electrones de un átomo a otro. La definición es la siguiente:
"Electrovalencia es la capacidad que tienen los átomos para ceder o
captar electrones hasta adquirir una configuración estable, formándose
así combinaciones donde aparecen dos iones opuestos".

Exceptuando
solamente los gases nobles todos los elementos al combinarse tienden a
adquirir la misma estructura electrónica que el gas noble más cercano.
El átomo que cede electrones se transforma en ion positivo (catión), en
tanto que el que los gana origina el ión negativo (anión).

Propiedades generales de los compuestos iónicos

En
general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de
ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay
que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada
energía reticular.

Enlace covalente normal

Se
define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual
dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por
lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten".

Un
átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro
átomo. Cada par de electrones comunes a dos átomos se llama par
electrónico. Esta clase de enlace químico se llama covalente, y se
encuentra en todas las moléculas constituidas por elementos no
metálicos, combinaciones binarias que estos elementos forman entre sí,
tales como hidruros gaseosos y en la mayoría de compuestos de carbono.

Cada par de electrones (representado por el signo :)
Intercalado entre los símbolos de los átomos, indica un enlace
covalente sencillo y equivale al guión de las fórmulas de estructura.

En enlace covalente puede ser: sencillo, doble o triple, según se compartan uno, dos o tres pares de electrones.

Enlace covalente coordinado

Se
define de la siguiente forma: "Es el enlace que se produce cuando dos
átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede
solamente de uno de los átomos combinados.

En
este caso el enlace se llama covalente dativo o coordinado. El átomo
que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el
que los recibe, receptor. Cuando queremos simplificar la formula
electrónica se pone una flecha que va del donante al aceptor.

Enlace metálico

La estructura cristalina de los metales y aleaciones explica bastante una de sus propiedades físicas.

La
red cristalina de los metales está formada por átomos (red atómica) que
ocupan los nudos de la red de forma muy compacta con otros varios.

En
la mayoría de los casos los átomos se ordenan en red cúbica, retenido
por fuerzas provenientes de los electrones de valencia; pero los
electrones de valencia no están muy sujetos, sino que forman una nube
electrónica que se mueve con facilidad cuando es impulsada por la
acción de un campo eléctrico.

 
2.   Escriba los pasos básicos para la escritura de las estructuras de Lewis .

 
Ø      Escríbase la estructura básica del compuesto de tal forma que se muestre que átomos están unidos entre si.

Ø      Cuéntese
el numero total de electrones de valencia, para aniones poliatomicos
agréguese el numero total de cargas negativas, para cationes
poliatomicos se resta el numero de cargas positivas del total.

Ø      Dibújese
un enlace covalente sencillo entre el átomo central y cada uno de los
átomos que lo rodean .Complétense los octetos de los átomos enlazados
al átomo central .Los electrones que no pertenecen al átomo central o a
los que lo rodean deben quedar representados como pares libres si no
participan en el enlace.

Ø      Si
no se cumple la regla de octeto para el átomo central se deben intentar
escribir dobles o triples enlaces entre el átomo central y los
circunvecinos haciendo uso de los pares no enlazados de estos últimos.

 

3.   Escriba la ecuación para calcular la carga formal de un átomo de una molécula .

C.F. = # total de electrones de valencia en el átomo libre – # total de electrones no enlazados – ½ # electrones de enlace

 
4.   Explique
en que consiste el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa
de valencia (RPECV) para la predicción de la geometría molecular.

 
Explica
la distribución geométrica de los pares de electrones que rodean al
átomo central en términos de las repulsiones entre dichos pares.

 
5.   Enuncie las reglas para aplicar el modelo RPECV a todo tipo de moléculas.

 
Þ    Se escribe la estructura de Lewis de la molécula considerando únicamente los pares de electrones que rodean al átomo central.

Þ    Se cuenta el numero total de pares de electrones que rodean al átomo central.

Þ    Se usan tablas para predecir la geometría molecular.

Þ    En
la predicción de ángulos de enlace, obsérvese que un par libre repele a
otro par libre o a un par enlazante mas fuertemente que lo que un par
enlazante.

4 comments so far

  1. Tu peor on

    oye carnal, entiendo que esto te lo han de agradecer mucho los ingenieros, pero no lo puedes adaptar un poquito a las mentes menores, o bueno deja esto para tus compañeros ya que a mi me encantaria encontrar mis tareas en un lugar así, pero puedes dar aparte otros temas mas básicos como para economistas curiosos que aveces les gusta inmiscuirse en otras materias? o mejor aun sigue con tus clases de computación para dummies, esas eran excelentes y hasta yo las podia realizar, tu debes saber muchas cosas practicas que nos interesarian a cualquiera. gracias. y un saludo.

  2. emil sola on

    Ah caray!!! ahora con manzanas por favor. ¿Como lo aplicas en tu vida cotidiana? Saludos.

  3. Luis Felipe on

    Quiobo colega, de antemano te agradezco por permitirme dormir media hora antes de lo esperado, ya que con este previo me ahorraste mucha chamba. Cualquier cosa cuentas conmigo, ahi esta mi e_mail. Saludo de Ingeniero a Ingeniero y sobre todo de misógino a misógino. Hasta pronto. Atte. El troll

  4. Andrea on

    me has salvado en mi tarea de qímica😄


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